Dielektrici, molekularna struktura, električni moment

Sadržaj:

Dielektrici, molekularna struktura, električni moment
Dielektrici, molekularna struktura, električni moment
Anonim

Članak o dielektricima. Ovaj članak okuplja materijale iz raznih udžbenika i knjiga o elektrotehnici. Opisana je molekularna struktura, električni moment dielektrika. Dielektrik je tvar čije je glavno električno svojstvo sposobnost polarizacije u električnom polju.

Karakteristična značajka dielektrika je prisutnost jako povezanih pozitivnih i negativnih naboja u molekulama koje tvore tvar. Od postojećih vrsta vezivanja za dielektrike koji se koriste u elektrotehnici i radiotehnici, najtipičniji su kovalentni nepolarni, kovalentni polarni ili homeopolarni, ionski ili heteropolarni, donorsko-akceptorski. Sile povezivanja ne određuju samo strukturu i osnovna svojstva tvari, već i prisutnost u njoj kaotično ili uređeno usmjerenih električnih momenata u mikro- ili makroskopskim volumenima tvari.

Električni moment pojavljuje se u sustavu dva električna naboja jednake veličine i suprotnog u znaku ± q, koji se nalaze na određenoj udaljenosti l jedan od drugog, a određen je omjerom? = ql.

Takav sustav naboja obično se naziva dipol, a molekula nastala tim sustavom naboja naziva se dipol.

Kovalentna veza

nastaje kada se atomi spoje u molekule, uslijed čega se valentni elektroni socijaliziraju, a vanjska elektronska ljuska dodaje u stabilno stanje.

Molekule s kovalentnom nepolarnom vezom nastaju kombiniranjem istoimenih atoma, poput H2, O2, Cl2, C, S, Si itd. i imaju simetričnu strukturu. Kao rezultat podudarnosti centara pozitivnog i negativnog naboja, električni moment molekule je nula, molekula je nepolarna, a tvar (dielektrik) nepolarna.

Ako su molekule s kovalentnom vezom nastale od različitih atoma zbog dijeljenja parova valentnih elektrona, na primjer, H2O, CH4, CH3Cl itd., Tada će odsutnost ili prisutnost električnog momenta ovisiti o međusobnom rasporedu atoma međusobno relativno. Sa simetričnim rasporedom atoma i, stoga, podudarnošću središta naboja, molekula će biti nepolarna. S asimetričnim rasporedom zbog pomicanja središta naboja na određenoj udaljenosti, nastaje električni moment, molekula se naziva polarnom, a tvar (dielektrik) polarnom. Strukturni modeli nepolarnih i polarnih molekula prikazani su na donjoj slici.

Strukturni modeli nepolarnih i polarnih molekula
Strukturni modeli nepolarnih i polarnih molekula

Bez obzira radi li se o polarnom ili nepolarnom dielektriku, prisutnost električnog momenta u molekulama dovodi do pojave unutarnjeg električnog polja u svakom mikroskopskom volumenu tvari. Uz kaotičnu orijentaciju električnih momenata molekula zbog njihove međusobne kompenzacije, ukupno električno polje u dielektriku je nula. Ako su električni momenti molekula orijentirani pretežno u jednom smjeru, tada električno polje nastaje u cijelom volumenu tvari.

Taj se fenomen opaža u tvarima sa spontanom (spontanom) polarizacijom, osobito u feroelektricima.

Ionske i donatorsko-akceptorske veze

nastaju kada se tvar formira iz različitih atoma. U tom slučaju atom jednog kemijskog elementa odustaje, a drugi veže ili hvata elektron. Kao rezultat toga nastaju dva iona, između kojih nastaje električni moment.

Dakle, prema strukturi molekula, dielektrici se mogu podijeliti u tri grupe:

  • nepolarni dielektrici, čiji je električni moment molekula jednak nuli;
  • polarni dielektrici, čiji je električni moment molekula različit od nule;
  • ionski dielektrik, u kojem dolazi do električnog trenutka između iona kemijskih elemenata koji čine tvar.

Prisutnost električnih momenata u dielektriku, bez obzira na razloge njihovog nastanka, određuje njihovo glavno svojstvo - sposobnost polarizacije u električnom polju.

Preporučeni: